Question

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數依次增大。A原子核外的L層電子數是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序為_______。(用元素符號表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價電子排布式為_______；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ鍵數目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質及其化合物應用廣泛。

①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構型為_____，寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是________。

Answer 1

【答案】 C<O<N 直線形 V形（或折線形） CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大 F—H…F 、 F—H…O 、 O—H…F 或 O—H…O中的任意一種 3d54s1 12 NA 平面三角形 BF3或SO3 氯化亞鐵為離子晶體，氯化鐵為分子晶體，離子鍵的作用力大于分子間作用力

【解析】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數依次增大。A原子核外的L層電子數是K層的兩倍則A為碳元素；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子則電子層排布為1s22s22p4，C為氧元素，故B為氮元素，D在元素周期表的各元素中電負性最大為氟元素，E和C同主族則E為硫元素，G是前四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素則電子排布式為[Ar] 3d54s1，G為Cr元素，據此分析。

A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數依次增大。A原子核外的L層電子數是K層的兩倍則A為碳元素；C原子核外的最外層中只有兩對成對電子則電子層排布為1s22s22p4，C為氧元素，故B為氮元素，D在元素周期表的各元素中電負性最大為氟元素，E和C同主族則E為硫元素，G是前四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素則電子排布式為[Ar] 3d54s1，G為Cr元素。(1)A、B、C為C、N、O，非金屬性越強，第一電離能越大。但由于N中的2p是半充滿，穩定性強，所以第一電離能大于O的，順序為N＞O＞C；(2) CO2分子為直線型對稱結構；SO2分子為V形結構；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度更大；(3)HF水溶液中存在的所有氫鍵為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；(4)G為鉻元素，為24號元素，其價電子排布式為3d54s1；每個CO中含有1個σ鍵，C-Cr之間形成σ配位鍵，G與CO形成的配合物Cr(CO)6中，1molCr(CO)6中含有的σ鍵數目為6 NA +6 NA =12 NA；(5) ①某有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3的陰離子為NO3-，NO3-中中心原子價層電子對個數==3，氮原子sP2雜化，軌道構型為平面三角形，成鍵原子有3個，分子空間構型為平面三角形；與陰離子NO3-互為等電子體的分子有BF3或SO3；②氯化亞鐵的熔點為674℃，而氯化鐵的熔點僅為282℃，二者熔點存在差異的主要原因是氯化亞鐵為離子晶體，氯化鐵為分子晶體，離子鍵的作用力大于分子間作用力。