為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3＋之外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用 (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關(guān)氣體完全反應)。
(3)裝置B中試劑的作用是 。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序號)。
A．A之前 B．A—B間
C．B—C間 D．C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生bgH2。再向反應后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。則下列關(guān)系式錯誤的是( )
| A．合金中的物質(zhì)的量為(24b-a)/9mol |
| B．d=a+17b |
C． |
D．與金屬反應后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。
（1）酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣Ⅰ的主要成分為 （填化學式）。
（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為 （填化學式）；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。
（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅。
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）。以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
⑴完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O發(fā)生反應的化學方程式
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________
A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O
⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
R2Cu（有機相）+ 2H＋（水相）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：
試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有 。
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是（用化學反應方程式表示） 。
在實驗室中，常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）。
（3）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為
（4）廣口瓶的作用是
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下
設計：將3.2 g銅絲放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60 ℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。請回答：
①加熱時溫度不宜過高的原因是 ；
②本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為
。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：
準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同)。
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是
(用離子反應方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進行預處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N2保護下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是 。
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是 。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是 。
（4）將酸性條件下，鐵與NO3－反應的離子方程式補充完整：
（5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是 。
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4 和8. 5 時，NO3－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A～I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：
(1)B和F分別是 (填化學式)。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①A與B在高溫下反應： 。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮： 。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是 。
(4)用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因 ；該反應的平衡常數(shù)為 (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp＝8.0×10－16)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），
可以驗證該結(jié)論的實驗是 。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；
Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應后可得Z和一種白色沉淀。請回答：
①用化學符號表示下列4種微粒：X： Y ： Z： E ：
②寫出兩個X、Y、W三種微粒反應的離子方程式： 、
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