Question

【題目】某溫度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C.任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， =4.4×10﹣2
D.該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4濃度至少為2.2×10﹣6mol?L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，當(dāng)Qc=c（CO32﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaCO3；所以BaSO4在一定條件下能轉(zhuǎn)化成BaCO3 ， 故A錯(cuò)誤；
B．因胃酸可與CO32﹣反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32﹣濃度降低，從而使平衡BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32﹣（aq） 向溶解方向移動(dòng)，使Ba2+濃度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做鋇餐試劑，故B錯(cuò)誤；
C．某溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，根據(jù)Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3），計(jì)算可求出c = = =4.4×10﹣2 ， 但任何溫度下，溶度積常數(shù)不同，計(jì)算結(jié)果不同，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO32﹣）c（Ba2+）=2.5×10﹣9 ， 所以c（Ba2+）=5×10﹣5 Qc=c（SO42﹣）c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 所以c（SO42﹣）= = =2.2×10﹣6 molL﹣1 ， 常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為BaSO4 ， 則Na2SO4的濃度須大于2.2×10﹣6molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．