Question

【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH的關系圖如下所示，下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+1/2c(HA2-)+1/3c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，c(HA2－)/c(H3A)＝100.6

D. 向H3A溶液中加入氨水使pH從5→9發生的主要離子反應是：H2A-+OH-HA2-+H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

從圖像可知H3A為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A-+H+，Ka1=[c(H2A-)c(H+)]/c(H3A)=10-2.2，H2A-HA2-+H+ Ka2=[ c(HA2-) c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常數為K= c(H3A) c(OH-)/ c(H2A-)，據此分析；

水的離子積常數為KW= c(H+) c(OH-)=10-14，所以K= c(H3A) KW/ c(H2A-) c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8；Ka2/K=[ c(HA2-)c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1，所以電離大于水解，所以NaH2A水溶液呈酸性，故A項錯誤；B.HA2-A3-+H+；H2OH++OH-,根據質子守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故B錯誤；C.因為Ka1=[c(H2A-)c(H+)]/c(H3A)=10-2.2，Ka2=[ c(HA2-) c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2, Ka1. Ka2=[c(HA2-)C2(H+)]/ c(H3A),（Ka1. Ka2）/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),當溶液至pH=5時,c(H+)=10-5，c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2 10-7.2)/ 10-10=10-0.6，故C正確；D.因為氨水為弱電解質，所以在離子反應方程式中不能拆，故D錯誤。綜上，本題選C。