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某密閉容器中充入一定量A、B，發生反應2A(g)＋B(g)

2C(g)，測得C濃度與反應溫度關系如圖。下列說法正確的是

A．該反應ΔH>0

B．

A的轉化率：a>b>c
C．平衡常數K：c>b>a D．化學反應速率：c>b>a

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應A+2B

2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

A.A、B、C、D均為氣體
B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
C.逆反應是放熱反應
D.正反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下）

，其中NH3的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH3的物質的

量。
（3）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等

B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題。
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是
A、增加C的物質的量    B、加壓    C、升溫      D、使用催化劑
（2）常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因（用離子方程式表示）
(3) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol·L^-1的鹽酸時，溶液中
c(Ag⁺)       （選填“變大”、“變小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO₂+O₂

2SO₃
正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉化率，下

列措施可行的是（）

A．增大氧氣的物質的量	B．減小氧氣的物質的量
C．增大二氧化硫的物質的量	D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)達到平衡狀態的標志是
A．2υ(正、A₂)＝ υ(逆、AB)
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應速率比為2：2：1的狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（）

A．m+n＞p	B．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動	D．C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應： A(g) + B(g)

C(g)
(1)若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質的
量為             mol。
(2)若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為       mol
(3)若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，C的物質的量是3amol，x=        mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量是

mol.

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