Question

【題目】新型電池的開發與使用在現代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90%以上。下列說法正確的是

A. 總反應為2CO+O2==2CO2

B. 負極反應為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+

C. 電路中通過4 mol電子，正極消耗22.4 L(標準狀況)空氣

D. 有機固體中的H+在放電時向正極移動，造成正極pH減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應中，通入煤氣的一極氫氣或CO失電子發生氧化反應為負極，反應式為H2-2e—=2H+、CO-2e—+H2O=CO2+2H+，通入空氣的一極氧氣得電子生成二氧化碳或水為正極，反應式為4H++ O2+4e-=2H2O，故電極總反應式為CO+ H2+O2==CO2+H2O；A．根據以上分析，電極總反應式為CO+ H2+O2==CO2+H2O，選項A錯誤；B．負極反應為H2-2e—==2H+、CO-2e—+H2O==CO2+2H+，選項B正確；C．根據反應CO+ H2+O2==CO2+H2O可知，電路中通過4 mol電子，正極消耗22.4 L(標準狀況)氧氣，則空氣應大約112L，選項C錯誤；D．有機固體中的H+在放電時向正極移動，且氫離子消耗，故造成正極pH增大，選項D錯誤；答案選B。