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在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是（　　）

A．NaMgAl	B．NaKZnFe
C．ZnFeCuAg	D．MgAlZnFe

A．Na、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉，故A正確；
B．Zn、Fe均用熱還原法冶煉，Na、K等活潑金屬用電解法冶煉，故B錯誤；
C．Zn、Fe、Cu用熱還原法，而Ag用熱分解法，故C錯誤；
D．Zn、Fe、均用熱還原法冶煉，故D錯誤．
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液②0.01mol/LH₂SO₄③ZnCl₂溶液　④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是______（用編號回答），裝置①中兩電極的電極反應(yīng)式分別是陰極：______，陽極：______；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導(dǎo)線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應(yīng)是______，C極上發(fā)生的反應(yīng)是______．
（3）工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過0.003mol電子，則上述四種裝置中溶液pH最小的是______（用編號回答，溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬的實際情況的是（　　）

A．2Al+WO₃

高溫

Al₂O₃+W

B．2Ag₂O

△

4Ag+O₂↑

C．3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

D．2AlCl₃（熔融）

電解

2Al+3Cl₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在金屬活動性順序中比Al活潑的金屬在冶煉時常用電解法來獲得．下列金屬中通常用電解法獲得的是（　　）

A．Na

B．Fe

C．Hg

D．Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

（1）上述流程中生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為______．氫氧化鎂沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時：______；過濾時：______；蒸發(fā)時：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K₂，合并K₁，若所盛溶液為CuSO₄溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為
（2）打開K₁，合并K₂，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na⁺移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時間后打開K₂,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H⁺) ]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應(yīng)損耗)，通電一段時間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

A．0.56 L

B．1.12 L

C．2.24 L

D．3.36 L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
A                               ；
B                               ；
C                               ’
D                               。
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I．火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂該反應(yīng)的氧化劑是           。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____
A高空排放             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨    D用BaCl₂溶液吸收制備BaSO₃
（3）爐渣主要成分有FeO 、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等，為得到Fe₂O₃加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中未涉及到的操作有            。
A過濾         B加過量NaOH溶液   C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒       E加氧化劑
II．FeCl₃溶液浸取工藝:其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過程中，CuFeS₂與FeCl₃溶液反應(yīng)的離子方程式為 ____________。
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____ （填化學(xué)式）。
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式_____________。
（7）黃銅礦中含少量Pb,調(diào)節(jié)C1^一濃度可控制濾液中Pb²⁺的濃度，當(dāng)c(C1^一)＝2mo1·L^-1時溶液中Pb²⁺物質(zhì)的量濃度為 mol·L^-1。[已知K_SP(PbCl₂)＝1 x 10^一5]

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