Question

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過程如下圖所示。
已知：① NaFeO₂遇水強烈水解。
② Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是           。
（2）濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，還含有（填化學式）         ；
生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應的化學方程式是。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應采取的措施是。
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是             。
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na₂CrO₄ 為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^－的濃度。已知：

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1．34×10－6	7．1×10－7	1．1×10－8	6．5×10－5	1．0×10－6

 
①滴定終點的現(xiàn)象是。
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是（選填編號）
A．NaCl       B．K₂CrO₄        C．BaBr₂

Answer 1

（1）+6（2分）
（2）NaOH、NaAlO_2；（2分，只寫一項得1分，多寫或錯寫得0分）
NaFeO₂+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+NaOH；（3分）
（3）加硫酸酸化（2分）
（4）4[FeO·Cr₂O₃] + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O（3分）
（5)①滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)沉淀不消失（2分）②B　（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則判斷K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價是+6價；
（2）由流程圖判斷，濾液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成的NaAlO₂，還含有過量的NaOH；
濾渣1是紅褐色的氫氧化鐵，是NaFeO₂水解生成的，化學方程式為NaFeO₂+2H₂O＝Fe(OH)₃↓+NaOH；
（3）濾液2中存在Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－+ 2H⁺，由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應使平衡逆向移動，所以應加酸酸化；
（4）流程圖的第一步是鉻鐵礦在加熱條件下與氫氧化鈉、氧氣反應生成Na₂CrO₄和NaFeO₂，化學方程式為
4[FeO·Cr₂O₃] + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O
（5）①由沉淀的溶度積判斷，滴入硝酸銀溶液時先生成氯化銀白色沉淀，氯離子沉淀完全后才生成Ag₂CrO₄的磚紅色沉淀，所以滴定終點時有磚紅色沉淀生成。②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，AgSCN與AgCl、AgBr相比，溶解度較大，所以若選用AC，則先生成AgCl、AgBr，而且顏色變化不明顯，選用B，則先生成AgSCN，終點時有磚紅色沉淀生成，所以選擇K₂CrO₄可以指示滴定終點。
考點：考查對流程圖的分析，物質(zhì)的判斷，平衡的移動，化學方程式的書寫，沉淀的轉(zhuǎn)化