Question

工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂．由此可推知MnS（　　）

A．具有吸附性

B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度與CuS、PbS相同

D．溶解度大于CuS、PbS

Answer 1

分析：工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂，利用的是沉淀轉化的反應關系，沉淀轉化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS．

解答：解；工業品MnCl₂溶液中含有Cu²⁺、Pb²⁺等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu²⁺、Pb²⁺等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl₂，原理利用的是沉淀轉化的反應關系，沉淀轉化的條件是向更難溶的方向進行，說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS；才能是先沉淀的轉化，除去雜質；
故選D．

點評：本題考查了沉淀轉化的關系分析判斷，注意沉淀轉化是向更難溶的方向進行，題目較簡單．