【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是
選項 | ② | ③ | 實驗結論 |
| |
A | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：C>Si | |
B | 飽和食鹽水 | 電石 | 高錳酸鉀溶液 | 生成乙炔 | |
C | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性 Cl2>Br2 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正確的是
A.簡單氫化物的沸點：乙>丙
B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性
C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發生反應
D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵
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【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A.甲用于制取氯氣
B.乙可制備氫氧化鐵膠體
C.丙可分離I2和 KCl固體
D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性
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【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NA
B.2 mol H3O＋中含有的電子數為 20 NA
C.密閉容器中 1 mol N2(g)與 3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成 6 NA 個 N-H 鍵
D.32 g N2H4中含有的共用電子對數為6 NA
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【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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【題目】實驗室以工業廢渣（主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：
（1）室溫下，反應CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)達到平衡，則溶液中
=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。
（2）將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為________；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________。
（3）廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃，攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是________；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________。
（4）濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：______[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2]。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.25℃時 pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)
D.25℃時 pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7
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【題目】自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛(
CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是
A. 肉桂醛，苯甲醛都能發生加成反應、取代反應和聚合反應
B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團
C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物
D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內
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