【題目】氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）時，為使Mg（OH）2固體的量減少，可加入少量的（ ）
A.NaOH
B.NH4Cl
C.MgSO4
D.NaCl
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知離子的氧化性：Fe3＋>SO
，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發生化學變化而改變的是( )
A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4
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【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 氧化性強弱:I2<Fe3+
B. n(Cl2)=0.12mol時,溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ
C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l
D. n(C12):n(FeI2)=1:2時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關于銅電極的敘述不正確的是（ ）
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極
C.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極
D.電解水制H2、O2時銅做陽極
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【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發結晶的方式獲取溶質
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【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色能證明SO2的漂白性
C. 濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2
D. NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A. H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2
H++H2PO2-
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物為H3PO4
D. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化
B. 吸熱反應一定需要加熱才能發生
C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物
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【題目】下列反應在任意溫度下一定能自發進行的是（ ）
A.2NaCl+2H2O 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
B.NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H＜0
C.CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
D.X2Y2（s）═X2（g）+Y2（g）△H＜0
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