Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素、原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，請回答：
（1）寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式             ；
（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱             ；
（3）工業生產E的方法是             ；
（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應的水化物相互之間發生反應的離子方程式為：
                                                               、
                                                               、
                                                               。

Answer 1

（1）  （2）偏鋁酸鈉  （3）電解法
（4）H⁺ + OH^-     H₂O、 
Al(OH)₃ + 3H⁺     Al³⁺ + 3H₂O、
Al(OH)₃ + OH^-     AlO₂^- + 2H₂O

試題分析：A、B、C、D、E、F六種元素分別為H、O、F、Na、Al、Cl。（1）A、D兩種元素組成的化合物為NaH；（2）B、D、E三種元素組成的常見化合物為NaAlO₂；（3）Al的金屬性較活潑，故工業上用電解法制備；（4）D、E、F三元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃和HClO₄；其中，NaOH為強堿，HClO₄為強酸，水溶液中完全電離；Al（OH）₃為兩性化合物，書寫離子方程式時要寫化學式。
點評：元素周期規律是高考必考知識點，考生在備考中應牢牢把握各規律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結構與性質。