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【題目】關于下列的判斷正確的是( )

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

碳酸氫根的電離屬于吸熱過程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應，所以△H1<0；

CO(aq)+H2O(l)HCO(aq)+OHˉ(aq)為碳酸根的水解離子方程式，CO的水解反應為吸熱反應，所以△H2>0；

OHˉ(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示強酸和強堿的中和反應，為放熱反應，所以△H3<0；

醋酸與強堿的中和反應為放熱反應，所以△H4<0；

但由于醋酸是弱酸，電離過程中會吸收部分熱量，所以醋酸與強堿反應過程放出的熱量小于強酸和強堿反應放出的熱量，則△H4>△H3；

綜上所述，只有△H1<△H2正確，故答案為B。

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(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到__________ mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒__________。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌__________2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________處。改用__________加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的__________。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。