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已知(1)H2O(g) (2)CH3OH(g) (3)2CH3OH(g)＋3 O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ) | |
| [ ] | |
A． |
Q1＋Q2＋Q3 |
B． |
0.5Q3－Q2＋2Q1 |
C． |
0.5Q3＋Q2－2Q1 |
D． |
0.5(Q1＋Q2＋Q3) |
科目：高中化學 來源： 題型：
A.已知：H2O(g)====H2O(l)；△H=-44.0 kJ·mol-1,則水蒸氣的能量高于等質量液態水的熱量
B.已知：H2(g)+1／2O2(g)====H2O(g)；△H=-241.8 kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
C.已知：H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)；△H=-184.6 kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為184.6 kJ·mol-1
D.強酸與強堿發生中和反應生成1 mol H2O時，放出的熱量均為57.3 kJ
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知 (1) H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是 （ ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二3月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
不管化學反應過程是一步完成還是分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
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科目：高中化學 來源：浙江省2009-2010學年第二學期高二3月月考化學試卷 題型：填空題
（1）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體�；鹁鎯刃苄艽蠡饋碓从诒榈娜紵�，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：
①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“+”或“—”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：
___________________________________。
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。
（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知： H2O(g)＝H2O (l) △H1＝-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)＝C2H5OH (l) △H2＝-Q2 kJ/mol
C2H5OH (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H3＝-Q3 kJ/mol
若使23g液態無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________kJ。
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