Question

下列說法正確的是（　　）

A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V₁＞V₂=V₃

B．已知難溶物FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達到了1mol?L^-1，應調節溶液中的c（H⁺）為1.11×10^-3mol?L^-1

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）

D．已知氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，相應的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-285.8kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．H⁺的濃度相同，則消耗的堿相同，醋酸為弱酸，則醋酸消耗的堿最多；
B．根據飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22來分析；
C．氨水中NH₃?H₂O電離，且電離程度不大；
D．燃燒熱是指1mol可燃物生成穩定氧化物放出的熱量，氣態水不是穩定氧化物．

解答：解：A．相同pH的①硫酸、②鹽酸，H⁺的濃度相同，則消耗的堿相同，而醋酸為弱酸，pH相同時，其濃度最大，消耗的堿最多，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系為V₁=V₂＜V₃，故A錯誤；
B．FeS的K_sp=8.1×10^-17，FeS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達到了1mol?L^-1，c（S^2-）=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17，c（H⁺）=

1.0×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol?L^-1，故B正確；
C．氨水中NH₃?H₂O電離，且電離程度不大，則稀氨水中部分粒子的濃度大小關系為c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．已知氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，相應的熱化學方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題為小綜合，考查知識點較多，注重pH的計算、溶度積的計算、離子濃度大小的比較、熱化學反應方程式，題目難度較大，為高考中的常考考點．