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下列實驗操作中，不是從人身安全因素考慮的是

A．酒精燈不用時必須蓋上燈帽

B．給試管中的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱

C．給試管中的液體加熱時，試管中不要對著自已和別人

D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會氫氣，然后再加熱氧化銅

酒精易揮發，所以酒精燈不用時必須蓋上燈帽，以防止乙醇的揮發，這與人身安全因素無關系，選項A正確，其余都是與人身安全因素有關系的，答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

	A	B	C	D
實驗	用CCl₄提取溴水中的Br₂	除去乙醇中的I₂	加熱分解MgCl₂.6H₂O得到純凈的MgCl₂	配制100 mL 0.1000 mol·L^－¹ K₂Cr₂O₇溶液
裝置或儀器

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對危險化學品要在包裝上印有警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是

A．燒堿---爆炸品

B．濃硫酸---劇毒品

C．汽油---腐蝕品

D．酒精---易燃品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：①

在酸性環境下的還原產物是

；②草酸是二元弱酸。
Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管，分別加入

的草酸溶液

，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發生反應。四支試管中均可觀察到有氣泡產生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。

實驗編號	反應溫度（利用水浴加熱）	稀硫酸溶液	固體	溶液	褪色時間
1	65℃	—	—	1.0mL	100s
2	65℃	10滴	—	1.0mL	90s
3	75℃	10滴	—	1.0mL	40s
4	75℃	10滴	加入少許	1.0mL	3s

根據以上4組實驗，可以得出的結論主要有_______________________________。
Ⅱ．測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體

樣品

；配制成

溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作2—3次。請回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）
（2）上述

溶液與酸性

溶液反應的離子方程式為_________。
（3）若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_______（以含W、V的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的某溶液時，下列情況會使配制結果偏高的是

A．未冷卻即轉移、定容	B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時仰視刻度線觀察液面	D．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）如圖所示是中學化學實驗中常見的裝置，它有多種用途。

（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO₂的混合氣體由a管口通入，用以除去CO₂，則X為________。

A．H₂SO₄

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl

（2）若用排水法收集H₂，則H₂氣體應從_______（填標號，下同）管口導入；若用排空氣法收集CO₂，則CO₂氣體應從________ 管口導入。
（3）醫院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產生的情況，以便調節供氧速率，此時氧氣應從管口導入。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關物質保存的說法正確的組合是(　　)
①鈉應該密封在煤油中保存　②過氧化鈉可以露置在空氣中保存　③氯水應該密封在無色試劑瓶中保存　④漂白粉不能露置在空氣中保存

A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某實驗小組用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。

Ⅱ．中和熱的測定：
（3）從實驗過程來看，圖中尚缺少的兩種玻璃儀器是 __、________；
（4）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。
①請填寫下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c =" 4.18" J/(g·℃)。則中和熱△H=                 （取小數點后一位）。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）       。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.50 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
（5）實驗中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數值會    __________（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述的實驗能達到預期目的的是：

	實驗內容	實驗目的
A	在稀AgNO₃溶液中加入少量NaCl溶液產生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現黃色沉淀	說明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
B	分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na₂S₂O₃溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H₂SO₄溶液	研究反應物濃度對化學反應速率的影響
C	向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl₂溶液	檢驗SO₄^2-存在
D	向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液	制備Fe(OH)₃膠體

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