Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導電能力的變化如圖，下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點由電離出的濃度最小

C. b點存在：

D. 若升高溫度，a、d兩點pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根據圖像，加入10mL0.1 mol/L的ROH溶液，恰好生成RA，溶液呈中性，因為0.1 mol/L的HA溶液的pH在6左右，因此HA為弱酸，則ROH為弱堿，ROH在溶液中的電離方程式為ROHR++OH-，故A錯誤；B. c點為RA溶液，濃度最大，水解促進水的電離，由電離出的濃度最大，故B錯誤；C. b點溶液中存在物料守恒： ，RA溶液呈中性，說明二者的水解程度相同，因此、，因此，故C正確；D. a點酸過量，升高溫度，促進酸的電離，溶液的pH減小，d點堿過量，升高溫度，促進堿的電離，溶液的pH增大，故D錯誤；故選C。