【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是（ ）
A. N4與N2互為同素異形體 B. 1molN4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量
C. N4變成N2是化學變化 D. N4與N2互為同位素
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】A、B、D、E、F、G是原子序數依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數之和等于15。回答下列問題：
(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。
(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。
(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。
②該物質與水反應的化學方程式為_______________。
(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。
①B、D、E原子半徑依次減小
②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數
③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水
④元素氣態氫化物的穩定性：F>A>G
(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
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【題目】CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 該反應不需要加熱就能進行
C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量
D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實驗編號 | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪色所需時間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質常溫下均呈氣態。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題：
⑴ Y和Z對應的氫化物比較穩定的是：_______________。(填化學式)
⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________。
⑶ X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：___________________________________ ；
⑷ X、Y組成的液態化合物Y2X4 16 g與足量丁反應生成Y2和液態水，放出QkJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________；
Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：________________________________________ 。
⑸ 一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內的壓強變為原來的1.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉化率為：__________。
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【題目】螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F－所包圍，則每個F－周圍最近距離的Ca2+數目為（ ）
A.16B.4C.6D.8
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