【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是（ ） 
A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦
【答案】B
【解析】解：向該溶液中加入一定量 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，說明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中CO32﹣離子分別與H+離子反應生成CO2氣體而不能存在，根據溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3﹣離子符合，含硝酸根離子、氫離子，即相當于硝酸存在，亞鐵離子因為和硝酸之間發生氧化還原反應一定不能存在，而后隨著氫氧化鈉的加入會有沉淀，能夠生成沉淀的是①Al3+ ， ②Mg2+ ， ③Fe3+中的一種或幾種，但是氫氧化鋁能溶于過量的堿中，沉淀量會出現減小的跡象，但是沒有出現，所以一定沒有Al3+ ， 根據沉淀量達到最大消耗氫氧化鈉的量是4mol，1mol鐵離子能消耗3mol氫氧化鈉，可以知道一定含有鎂離子，綜上可知一定含有的離子是：②Mg2+ ， ③Fe3+ ， ⑤H+ ， ⑦NO3﹣ ． 故選B．
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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發生的是
A. Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl－＋2MnO
＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C. Cu＋Cl2
CuCl2 D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A.電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離
B.強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質
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【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是
選項 | 實驗操作或事實 | 實驗目的或結論 |
A | 淡黃色試液 | 說明原溶液中一定含有Fe3+ |
B | CaO | 實驗室用生石灰制備NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中可能含有H2SO3 |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3屬于二元酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：
（1）圖中，A管的作用是。
制取乙炔的化學方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了反應。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了反應。
（4）為了安全，點燃乙炔前應 ， 乙炔燃燒時的實驗現象。
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是 ， ab段發生反應的離子是 ， bc段發生反應的離子方程式為 ．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是 ， 其物質的量之比為 ， ab段反應的離子方程式為 ．
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【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是
A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 
Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B.放電時，負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充電時，A極應與直流電源負極相連接
D.放電時，當有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產生
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確前是
A. Cl2通入水中：C12+H2O
2H++C1—+ClO—
B. 將銅絲插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O
C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O
D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
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