Question

【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

(1)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_______________________________________；④反應離子方程式__________________________________________________。

(2)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_________________________________。④反應的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現象_____________________。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式___________________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

【解析】

(1)D物質具有兩性，則其為Al2O3或Al(OH)3，因為A是單質，所以A為Al。由②③反應均要用強堿溶液，推知C為NaAlO2，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則D為Al(OH)3，B為Al2O3。②反應為Al與NaOH溶液反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣；④反應為NaAlO2與CO2、H2O等反應，生成Al(OH)3和NaHCO3。

(2)A是應用最廣泛的金屬Fe，黃綠色氣體單質為Cl2，由反應②，可確定C為FeCl3，④反應用到Fe，則D為FeCl2，⑤反應為FeCl2與Cl2的反應。Fe與水高溫下反應，生成Fe3O4和H2。④反應為FeCl3與Fe反應，生成FeCl2。FeCl3中加入氫氧化鈉，發生復分解反應，生成的Fe(OH)2在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3。

(3)若A是太陽能電池用的光伏材料，則其為Si，B常用于制作高檔光學器材，則其為SiO2，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，則C為Na2SiO3。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體，D的溶液顯堿性，則其為Na2CO3。③反應為SiO2與NaOH溶液反應，生成Na2SiO3和水。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤為SiO2與Na2CO3反應，生成Na2SiO3和CO2氣體。

(1)由分析可知，A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3；反應②為Al與NaOH溶液反應，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；反應④為NaAlO2與CO2、H2O等反應，離子方程式為AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)由分析知，A為Fe，黃綠色氣體為Cl2，C為FeCl3，D為FeCl2；Fe與水高溫下反應，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應④為FeCl3與Fe反應，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；FeCl3中加入氫氧化鈉，發生復分解反應，生成的Fe(OH)2，在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3，現象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

(3)由分析知，A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3；反應③為SiO2與NaOH溶液反應，化學方程式為SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；反應⑤為SiO2與Na2CO3反應，化學方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。