【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等
C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。
(1) 該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
； ； 。
（2） 該溶液中，濃度為0.01 mol/L的粒子是 ，濃度為0.002 mol/L的粒子是 。
（3） 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________；用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。
②c(H+)+c(Na+)=_________。
（2）下圖是1mol NO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________
（3）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是________(填字母編號(hào))。
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（4）二甲醚催化重整制氫的反應(yīng)過(guò)程，主要包括以下幾個(gè)反應(yīng)（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測(cè)定）：
①CH3OCH3(g)+H2O(l)
2CH3OH(l)△H＝＋24.52kJ/mol
②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)△H＝＋49.01kJ/mol
③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)△H＝－41.17kJ/mol
④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)△H＝＋90.1kJ/mol
工業(yè)生產(chǎn)中測(cè)得不同溫度下各組分體積分?jǐn)?shù)及二甲醚轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖所示，
①你認(rèn)為反應(yīng)控制的最佳溫度應(yīng)為___________。
A．300～350℃B．350～400℃C．400～450℃D．450～500℃
②在溫度達(dá)到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢(shì)明顯降低，而CO、H2體積分?jǐn)?shù)也以幾乎相同的變化趨勢(shì)升高，分析可能的原因是___________（用相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏I
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱钨|(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y
C. 熔沸點(diǎn)：YN2>MN2，是因?yàn)?/span>YN2的分子間作用力強(qiáng)
D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 試劑 | 主要操作 |
A | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過(guò)濾 |
B | CO2 | CO | O2 | 點(diǎn)燃 |
C | FeCl2溶液 | FeCl3 | Cu | 過(guò)濾 |
D | CH3CH2OH | H2O | Na | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。 -
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。
(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時(shí)常加入氨（NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔沸點(diǎn)，解釋其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔點(diǎn)/℃ | 2 | -77.8 |
沸點(diǎn)/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結(jié)構(gòu)）。
(5)解釋該Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因________，根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度_____gcm-3。 (圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是( )
A．在A點(diǎn)：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)
B．在B點(diǎn)：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)
C．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.用惰性電極電解400 mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后。
①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_________。
②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
II.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則電路中共轉(zhuǎn)移____________mol電子，此時(shí)鋁元素以_____________形式存在。(用化學(xué)用語(yǔ)作答)
III.電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。
(1) 若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。
① 寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：__________________。
② 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H＋________mol。
(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸，用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過(guò)程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 LH2。原氣體中NO和NO2的體積比_____________。
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