Question

不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為

 

（2）配合物[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O中，配位體是

 

，寫出與CO₂互為等電子體微粒的化學(xué)式

 

（3）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的排列順序是

 

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相似，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO

 

FeO（填“＜”或“＞”）
（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)

 

．
如圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球
（6）CH₂O中碳原子雜化類型為

 

，它在水中溶解度很大，說明CH₂O分子與水分子間存在

 

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Answer 1

分析：（1）鉻原子的原子序數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理知，寫出電子排布式，價電子排布式；然后得出[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）根據(jù)配合物的組成來分析；等電子體的分子具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)的粒子；
（3）根據(jù)同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素；
（4）離子晶體的熔點與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點越高；
（5）晶體的晶胞中各種原子的計算方法計算出各原子個數(shù)，從而得出晶體化學(xué)式；
（6）根據(jù)CH₂O平面三角形來判斷；根據(jù)分子間氫鍵能使物質(zhì)的溶解度增大，

解答：解：（1）鉻原子的原子序數(shù)為24，根據(jù)構(gòu)造原理知，其電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹，價電子排布式為：3d⁵4S¹
故答案為：3d⁵4s¹；
（2）配合物[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O中的配位體是H₂O和Cl^-；與CO₂互為等電子體微粒的化學(xué)式為N₂O或CNO^-或SCN^-；
故答案為：H₂O和Cl^-；N₂O或CNO^-或SCN^-；
（3）同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由由小到大的排列順序是C＜O＜N；
故答案為：C＜O＜N；
（4）Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點越高，由于Ni²⁺的離子半徑小于Fe²⁺的離子半徑，屬于熔點是NiO＞FeO；
故答案為：＞；
（5）晶體中碳位于體心，只有一個，鎂位于角上，每個鎂原子被8個晶胞共用，故每個晶胞中鎂原子個數(shù)為8×

1

8

=1個，鎳位于面心，每個鎳原子被兩個晶胞共用，故每個晶胞中鎳原子個數(shù)為6×

1

2

=3個，所以晶體化學(xué)式為MgNi₃C；
故答案為：MgNi₃C；
（6）CH₂O平面三角形，碳原子雜化類型為sp²雜化；CH₂O在水中溶解度很大，說明CH₂O分子與水分子間存氫鍵；
故答案為：sp²雜化；氫鍵；

點評：本題主要考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及知識點較多，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．