Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應正向為△H

＞

0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指

CO₂或H₂的百分含量等

．  （答出一種即可）
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

bc

（多選扣分）．
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆              d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），由此可以判斷此時的溫度為

800

℃．其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向

逆

反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的平均相對分子質量

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，據此判斷△H；
由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應移動，據此選擇合適的物理量；
（2）當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，據此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），據此計算平衡常數，進而判斷溫度；
升高溫度平衡向正反應移動，混合氣體的總質量不變，混合氣體的總的物質的量不變，平均相對分子質量不變．

解答：解：（1）由表中數據可知，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故△H＞0，
由圖可知，溫度升高Y的表示的物理量降低，升高溫度平衡向正反應移動，故Y可以CO₂或H₂的百分含量等，
故答案為：＞，CO₂或H₂的百分含量；
（2）a．反應前后氣體的物質的量不變，溫度一定，容器中壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡狀態，故a錯誤；
b．反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達平衡狀態，故b正確；
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，說明到達平衡狀態，故c正確；
d．平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度與轉化率有關，c（CO₂）=c（CO）不能說明到達平衡，故d錯誤；
故答案為；bc；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），則CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.9，故為800℃，該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，混合氣體的總質量不變，混合氣體的總的物質的量不變，平均相對分子質量不變，
故答案為：800，正，不變．

點評：本題考查化學平衡常數及影響因素、平衡移動、平衡狀態的判斷等，難度中等，注意平衡狀態的判斷，選擇的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．