Question

【題目】無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為

_______________________________________________。

(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

Answer 1

【答案】

（1）加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動

（2）SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋

（3）除去FeCl3

【解析】

試題分析：（1）根據工藝流程可知氯化爐的產物，經冷卻、升華可制備無水AlCl3，說明氯化爐中Al2O3轉化為A1C13。為了促進該反應的順利進行，試劑生產中加入焦炭消耗反應生成的氧，即反應方程式為：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO。

故答案為：加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動；

（2）Cl2有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為2C1-。反應離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+。

故答案為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔點、沸點較低，升華制備無水AlCl3，應除FeCl3去。所以加入少量Al目的是除去FeCl3。

故答案為：除去FeCl3。