Question

【題目】完成下列填空：

（1）與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數目相同的水的質量是__g；

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為__mol/L；

（3）氧化銅在高溫下發生分解反應：4CuO2Cu2O+O2↑，若反應過程中生成1molO2分子，則轉移電子數為__。(阿伏伽德羅常數為NA)。

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了__性和__性，則56gFe參加反應時，被還原的HNO3為__g。

Answer 1

【答案】7.2 4NA 氧化 酸性 63

【解析】

（1）標準狀況下4.48LCO2的物質的量為=0.2mol，題干要求CO2與H2O含有O原子數目相等，則n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的質量為0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案為：7.2g；

（2）Fe3+的物質的量為=mol，根據Fe2(SO4)3的化學式可知：n（SO42-）= n（Fe3+）=×mol =mol，則溶液中SO42-的物質的量濃度為c(SO42-) ===mol，故答案為：；

（3）根據反應方程式中氧元素的化合價從-2價升高到0價可知，一個氧原子化合價升高兩價，轉移兩個電子，一個氧氣分子化合價升高4價，轉移4個電子，1molO2分子，則轉移電子數為4mol，即4NA，故答案為：4NA；

（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，4mol硝酸有1mol變價，3mol不變價，變價的起氧化性作用將鐵氧化，不變價的與鐵離子結合成鹽起酸性作用；56g的鐵的物質的量為=1mol，根據1mol鐵被氧化有1mol硝酸被還原，所以被還原的硝酸的質量為1mol×63g/mol=63g，故答案為：氧化；酸性；63。