Question

（2013?閔行區(qū)二模）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，其操作正確且能達(dá)到目的是（　　）

A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性

B．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

C．將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl₂固體

D．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

Answer 1

分析：A、濃硫酸密度大于水，添加試劑順序是先加入密度小的再加入密度大的；
B、不能直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流；
C、鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸．加熱蒸干得Mg（OH）₂固體；
D、鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

解答：解：A．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；
C．將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，生成氯化鎂，加熱時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，所以蒸干得不到無(wú)水MgCl₂固體，為氫氧化鎂固體，故C錯(cuò)誤；
D．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，熟悉稀釋、過(guò)濾等實(shí)驗(yàn)操作及離子的反應(yīng)、水解反應(yīng)等知識(shí)即可解答，題目難度不大．