Question

【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)

△H＝a kJ/mol實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是

實驗 序號	溫度	起始物質的量		熱量變化
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol	－

A. 實驗Ⅰ中，10min內平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；

B. 上述方程式中a＝－160

C. 600℃時，該反應的平衡常數是1.5

D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率減小

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A、圖象分析可知實驗Ⅰ中，10 min內C生成了1.2mol，結合化學反應速率v=△c/△t計算，速率之比等于化學方程式計量數之比，以此計算B的反應速率；

B、根據圖象中的變化量結合圖表中熱量變化計算，依據化學平衡三段式可知，

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol，

起始量（mol） 1 3 0 0

變化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ

平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6

反應焓變是指1molA全部反應的熱量變化；

C、結合B中化學平衡三段式列式計算平衡濃度，c（A）=0.2mol·L－1，c（B）=1.2mol·L－1，c（C）=0.6mol·L－1，平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積；

D、反根據等效平衡分析判斷，反應前后氣體體積不變，等比等效分析．

A、.10 min內C生成了1.2mol，則反應速率v（C）=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L－1·min-1，速率之比等于化學方程式計量數之比，v（B）=1/2 v（C）=0.06mol·L－1·min-1×1/2=0.03mol·L－1·min-1，故A 錯誤；

B、根據圖象中的變化量結合圖表中熱量變化計算，依據化學平衡三段式可知，

A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ/mol，

起始量（mol） 1 3 0 0

變化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ

平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6

反應焓變是指1molA全部反應的熱量變化，則a=96kJ/0.6mol=160kJ·mol－1，圖象分析，先拐先平溫度高，溫度越高C物質的量越小，溫度升高，平衡逆向進行，說明反應是放熱反應，所以a=-160kJ·mol－1。故B正確；

C、由B中可知平衡濃度：c（A）=0.2mol·L－1，c（B）=1.2mol·L－1，c（C）=0.6mol·L－1，平衡常數K=0.62/0.2×1.2=1.5，故C正確；

、反應前后氣體體積不變，等比等效，開始投入量 A與B的物質的量之比為3：1，向實驗Ⅱ的平衡體系中再充0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作先投入0.5 mol A和0.5/3 mol B，兩個平衡為等效平衡，再把剩余的B加入。增大B的濃度使平衡向正反應方向移動，則A的轉化率增大，故D錯誤；

故選BC。