Question

（10分）為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，進行如下實驗
（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于錐形瓶內，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色為止，所發生的反應為： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
試回答：
①實驗中，需要的儀器有（填序號）         ，還缺少的儀器有（填名稱）                           
A托盤天平（帶砝碼、鑷子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
②實驗中，標準KMnO₄溶液應裝在     式滴定管中，因為                                 
③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，則所測得的x的值會       （填偏大、偏小、無影響）。
④在滴定過程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則計算的x值會        （填偏大、偏小、無影響）。

Answer 1

①A、B、D、E、G、H、I ，膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾 ；
②酸 ，KMnO₄溶液有腐蝕性，會腐蝕橡膠；③無影響
④， x=或者；⑤ 偏大 。

解析試題分析：①根據配制溶液需要的儀器可知：在該實驗中，需要的儀器有A、B、D、E、G、H、I ，還缺少的儀器有膠頭滴管、鐵架臺帶滴定管夾；②實驗中，標準KMnO₄溶液因為有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以應該應裝在酸式滴定管中，③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴至終點，因為錐形瓶中物質的質量等都沒有變化，所以則所測得的x的值會無任何影響；④根據反應方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O可知：n(H₂C₂O₄)= 5/2n(KMnO₄) 。n(KMnO₄)= aV×10^-3mol，0.025L×c(H₂C₂O₄)= 5/2×aV×10^-3，解得c(H₂C₂O₄)=mol/L。則[Wg÷(90+18x)g/mol]÷4=×0.025mol,解得x=或者；⑤若滴定終點讀數時俯視刻度，則草酸的物質的量偏少，計算的x值會偏大。
考點：考查物質的量濃度的溶液的配制、滴定法在測定物質的濃度積物質組成中的應用的知識。