【題目】某離子反應中涉及
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六種微粒．其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）
A.反應后溶液的酸性明顯增強
B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.該反應的還原劑是
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【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法錯誤的是
A.W的原子序數是 Z 的兩倍，金屬性強于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.己屬于兩性氧化物
D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等
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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
B.28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數目為6NA個
C.0.1mol氧氣作為氧化劑得到電子的數目一定為0.4NA
D.常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數大于0.1NA
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是
A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+
H2CO3
B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－
C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓
D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．28g氮氣所含有的原子數目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NA
C．2NA個氯氣的體積是NA個氧氣的體積的2倍
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為2NA
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【題目】實驗小組探究碳與濃硝酸的反應，進行下表中的實驗：
實驗操作 | 實驗現象 |
a.用干燥潔凈的燒杯取約10mL濃硝酸，加熱。 | / |
b.把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。 | 紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。 |
（1）能證明濃硝酸表現氧化性的實驗現象是___。
（2）反應產生的熱量會使少量濃硝酸發生分解反應，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是___。
（3）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。甲同學認為可能是木炭與氣體X反應產生的現象；同學乙猜測NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃燒。他們設計了以下實驗驗證猜想。
Ⅰ.制取NO2氣體
①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖___(夾持儀器略)。
②NaOH溶液的作用是處理尾氣，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，反應的化學方程式為___。
Ⅱ.木炭在NO2氣體中燃燒。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現象：木炭在NO2氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
①根據實驗現象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式___。
②分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗并說明理由：___。
③由上述實驗推斷“液面上木炭迅速燃燒，發出光亮”的現象產生的原因為：___。
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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2，FeCl3的升華溫度為315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧 ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍 |
（1）現象ⅰ中的白霧是___。
（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a.加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有___。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是___。經實驗證實推測成立。
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___。
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+。
現象如下：
方案1 | B中溶液變為藍色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。
A.NaCl飽和溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液
②方案2中檢驗Fe2+的原因是___。
③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是___。
（5）將A中的產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是：___。
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【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
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【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實際意義。
（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。
①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。
②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_____。
③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。
④K點時，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。
（2）25 ℃時，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖所示。
①從曲線I可知，該滴定操作時，應選______作為指示劑。
②在曲線Ⅱ，當滴加溶液到10.00 mL時：
c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）
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