【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 不慎將酸或堿液濺入眼內，立即閉上眼睛，用手揉擦
B. 實驗桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅
C. 皮膚上濺有較多的濃硫酸，趕緊用水沖洗。
D. 衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中
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【題目】用下圖裝置完成下列實驗，不需要試管①（內盛有相應的除雜試劑）就能達到實驗目的的是
實驗目的 | ②中的試劑 | |
A | 檢驗碳與濃硫酸反應產生的氣體中含有二氧化碳 | 澄清石灰水 |
B | 用碳酸鈣與鹽酸反應產生的氣體驗證碳酸的酸性強于苯酚 | 苯酚鈉溶液 |
C | 驗證乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應產生的氣體為不飽和烴 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
D | 驗證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產生的氣體中含有不飽和烴 | 溴的四氯化碳溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式______________________。
⑵NH2－的電子式為_______________。
⑶N3－有________個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成的含有與N3－電子數相同的物質的化學式_____、____。
⑸等電子數的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型___________________。
⑹據報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是___________。
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【題目】氨氣在工農業生產中有著重要作用，請回答下列各有關問題。
(1)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g) 
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0.某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內NH3濃度隨時間的變化而變化。
①0～25s、25s～40s內NH3的化學反應速率分別為__________、__________。存在差異的原因是______________________。
②該溫度下此反應的平衡常數為_______________。
③請在圖中畫出反應從25s延續至60s時c(NH3)隨時間變化的圖像。并在其他條件不變的情況下畫出使用催化劑時c(NH3)隨時間的變化圖像_______________
(2)尿素在一定條件下能將燃煤產生的煙氣中的氮氧化物NOx轉化為N2，下圖表示的是尿素與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線
①曲線a對應CO(NH2)2與NO的物質的量的比值是______。
②CO(NH2)2與NO反應的化學方程式為________________。
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為______mg/(m3s）。
(3)希臘科學家采用高質子導電性的SYC陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它外表面的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如下圖)。鈀電極A是電解池的____(填“陽”或“陰”)極，該電極上的電極反應式是_________________。
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【題目】以甲醇燃料電池（KOH電解質）為電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程。實驗中，通電一段時間后可觀察到鋁電極逐漸失去光澤，并出現細小氣泡，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 燃料電池b電極上發生的反應為：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑
B. 電解池中石墨電極做陰極，發生反應為：2H++2e-=H2↑
C. 電解池中Al電極上的反應為：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑
D. 理論上毎生成19.5 g沉淀，標準狀況下a電極上消耗掉O2 2.1 L
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【題目】有機酸種類繁多，廣泛分布于中草葯的葉、根、特別是果實中，是有機合成、工農業生產的重要原料，請回答下列有關問題：
（1）乙酸是合成乙酸乙酯的重要原料，制備原理如下：
CH3COOH(l)+ C2H5OH(l)
CH3COOHC2H5(l)+H2O(l) △H=-8.62kJ/mol
已知：CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78 ℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示：
①該研究小組的實驗目的是________________。60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
②如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是___________；
③利用此原理制得的乙酸乙酯粗品中常含有一定量的乙酸、乙醇以及微量的硫酸，提純時可向粗品中加入__________溶液進行充分洗滌，分離出有機層，并加入無水硫酸鈉干燥，最后經過__________、_______兩步操作即可得到純品。
（2）乙二酸俗名草酸（二元弱酸，結構簡式：HOOC—COOH），被廣泛的應用于抗生素類藥物的合成。
①實驗室中經常利用酸性KMnO4溶液滴定法測其純度。已知草酸與酸性KMnO4溶液反應過程有無色無味氣體產生，且KMnO4溶液紫色褪去，寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式_____________________；
②資料表明：25℃時草酸的電離平衡常數Ka1=6.0×10-2；Ka2=6.4×10-5；據此分析，室溫時草酸氫鉀（KHC2O4）的水解反應平衡常數Kh=________（單位省略，計算結果保留兩位有效數字），其溶液中c(H2C2O4)________c(C2O42-)（填“小于”、“等于”或“大于”）。
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【題目】下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應過程中的能量變化圖。
（1）由圖可知，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量____（填“＞”、“＜”或者“=”） 2 mol HCl(g)的能量。
（2）該反應是___________（填“吸”或者 “放”）熱反應，從化學鍵的角度進行解釋__________________________。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，可逆反應N2+3H2 
2NH3已達到平衡，下列有關說法中正確的有（ ）
①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 ②反應混合物中各組分的體積分數保持不變 ③N2 H2的轉化率一定相等 ④1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H 鍵形成 ⑤氣體的平均相對分子質量不再改變 ⑥N2 H2 NH3的物質的量之比一定為1∶3∶2，
A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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