Question

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為___，X的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____，分子個(gè)數(shù)之比為___， 氧原子個(gè)數(shù)之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。

(5)將6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____； 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___；若向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL，則此時(shí)氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____。

Answer 1

【答案】8g 11.2L 62g/mol 16 1:1 3:2 1:1 5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 ) 1.0 mol/L 2.24 L 0.2 mol/L

【解析】

（1）0.5mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol×16g/mol=8g，標(biāo)況下甲烷體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：8g；11.2L；

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為=62g/mol，由Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62可知，X的相對(duì)原子質(zhì)量為（62—23×2）=16，故答案為：62g/mol；16；

（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為0.6 mol×32g/mol：0.4 mol×48g/mol=1:1，分子個(gè)數(shù)之比為0.6 mol×NAmol—1：0.4 mol×NAmol—1=3:2，氧原子個(gè)數(shù)之比為0.6 mol×2NAmol—1：0.4 mol×3NAmol—1=1：1，故答案為：1:1；3:2；1:1；

(4)8.5g氫氧根離子的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含有的電子數(shù)目為0.5mol×10NAmol—1=5NA或0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1024，故答案為：5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 )；

（5）鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，6.5 g鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，由方程式可知反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，生成氫氣和氯化鋅的物質(zhì)的量為0.2mol，所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為=1.0 mol/L，反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為=0.2 mol/L，故答案為：1.0 mol/L；2.24 L；0.2 mol/L。