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一定溫度下，在密閉容器中發生反應：A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志
A．A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．C生成的速率等于A分解的速率的2倍
D．A、B、C的分子數比為1：2：3

可逆反應達到平衡的標志為：1、正、逆反應速率相等；2、體系中各組分的濃度保持不變；
A正確，A、B、C的濃度不再隨時間的變化而變化即達平衡；
B錯，單位時間生成n molA 同時生成3n molB無論平衡與否均為這樣反應；
C錯，C生成的速率等于A分解的速率的2倍無論平衡與否均為這樣反應；
D錯，A、B、C的分子數比為1：2：3不一定達平衡，可能平衡也可能未平衡；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X＋Y

Z達到平衡時，下列各種說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，的比值減小，表明正反應是吸熱反應

B．增大壓強，平衡不移動，說明Y，Z都是氣體

C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉化率升高

D．若增大壓強，混合氣體的平均分子質量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是

A．恒溫、恒壓時充入氨氣	B．恒溫、恒容時充入氮氣
C．恒溫、恒容時充入氦氣	D．恒溫、恒壓時充入氦氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中一定條件下的反應：N₂ + 3H₂

2NH₃，下列說法正確的是

A．增加N₂的量，可以加快反應速率

B．當N₂和H₂全部轉化為NH₃時，反應達到最大限度

C．達到平衡時，H₂和NH₃的濃度比一定為3∶2

D．分別用N₂和NH₃來表示該反應的速率時，數值大小相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X(g) + 2Y(g)

3Z(g)。下列說法不正確的是

A．容器內壓強不隨時間變化而變化

B．某一時刻，容器內各物質的濃度有可能相等

C．達到平衡時，單位時間內生成3n mol Z，同時生成 2n mol Y

D．X，Y的轉化率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

有如下化學反應：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。
（1）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：
n（A）＋n（B）=n（C），求A的轉化率；
（2）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4．2mol。此時，求混合氣體中C的體積分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在100℃時，將0.100mol的N₂O₄氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

時間/s 濃度mol·L^-1	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）mol·L^-1	0.100	c₁	0.050	c₃	a	b
c（NO₂）/mol·L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）達到平衡時N₂O₄的轉化率為   %，表中c₂    c₃，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的濃度c₁=       mol·L^-1，在0s~20s內四氧化二氮的平均反應速率為           mol·（L·s）^-1；。
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是          mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在容積不變的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）;△H=" " -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡時容器內氣體的壓強為開始的80%.
（1）平衡時容器內氨氣的體積分數 __
（2）反應達

到平衡狀態時，放出的熱量為

__
A 小于92.2KJ B等于92.2KJ C 大于92.2KJ D 以上可能都存在

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