Question

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S203）是環保部門監測有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產過程中�；烊肷倭康膩喠蛩徕c（Na2S03）。某化學課外活動小組利用如圖所示裝置來測定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量。

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式：________。

（2）組裝儀器前，甲同學用裝置B、C檢驗產生的氣體，則裝置C中可盛有_____（填序號）。A．酸性KMnO4溶液 B. CaCl2溶液 C．品紅溶液 D．濃硫酸

（3）乙同學稱取m1g硫代硫酸鈉樣品進行實驗。

①E管的作用是____________。

②為了較準確地測得實驗結果，裝置A、C中應分別盛有_______和_________。

③裝置B中滴入過量稀H2SO4且充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間，其目的是___________，若反應后未通入空氣，則測定結果將______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”）。

④若實驗前后裝置C的質量分別為m2g、m3g ，裝置D的質量分別為m4g 、m5g ，則樣品中Na2SO3的質量分數（設為a）的計算式為_____________。

Answer 1

【答案】 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O AC 隔離空氣，防止空氣中的水蒸氣和CO2對D管的質量產生影響 氫氧化鈉溶液 濃硫酸 將裝置中的二氧化硫全部趕入裝置D中被完全吸收 偏小

【解析】（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、SO2、S和水，方程式為Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；（2）硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉均能與稀硫酸反應生成SO2，生成的二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，可以檢驗二氧化硫的存在，另外SO2還具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗，答案選AC；（3）①為了準確測定二氧化硫氣體的質量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結果的干擾，因此E裝置的作用是隔離空氣，防止空氣中的水蒸氣和CO2對D管的質量產生影響；②為了準確測定二氧化硫氣體的質量，需要防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對測定結果的干擾，利用空氣通入把生成的氣體全部趕入裝置D中吸收，需要先通過氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，生成的氣體中含有水蒸氣需要通過裝置C中的濃硫酸干燥，裝置A、C中應分別盛有；氫氧化鈉溶液，濃硫酸溶液；③充分反應后，需關閉活塞b，打開活塞a，緩緩通入空氣一段時間是為了把生成的氣體全部趕入裝置D中完全吸收，減少測定誤差；若反應后未通入空氣，部分SO2會殘留在裝置中，則測定結果將偏小；④依據裝置D吸收氣體質量變化計算生成的二氧化硫質量，二氧化硫是亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉與硫酸反應生成列式計算，裝置D的質量分別為m4 g、m5 g，吸收的二氧化硫質量為m5 g－m4g，樣品中Na2SO3的質量分數為a，則硫代硫酸鈉的質量=m1（1-a）g，亞硫酸鈉的質量為m1ag，依據硫元素守恒計算生成的二氧化硫物質的量： (m5m4)/64=m1(1a)/158+m1a/126。