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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列儀器有零刻度線的是:①溫度計(jì) ②量筒 ③燒杯 ④天平

A.①②B.①④C.③④D.②③

【答案】B

【解析】

①溫度計(jì)有0刻度；

②量筒沒有0刻度；

③燒杯沒有0刻度；

④托盤天平有0刻度，使用前須先調(diào)0；

故選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖．
注射器1中抽取了100 mL CO2 ， U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個(gè)重要作用是．
（2）U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個(gè)重要原因是．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是．
（6）本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇（填字母）．當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的氫氧化物是________________。

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物__________________；⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物_______________________；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式) ：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）儀器A中應(yīng)加入的試劑是______，作用是____________。

（3）儀器B中應(yīng)加入的試劑是_____，作用是________。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據(jù)__________現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中存在CO2氣體。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1molL﹣1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉�、苈然@請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）．
（2）已知T℃，KW=1×10﹣13 ，則T℃25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b= ．
（3）25℃時(shí)，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：①若x+y=14，則 =（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則 =（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為
（填表達(dá)式）．