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【題目】銅～鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（　　）
A.銅電極上發生氧化反應
B.銅電極上發生還原反應
C.電子從銅極經過外電路流向鋅極
D.電解質溶液中H+濃度不變

【答案】B
【解析】解：A．銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，故A錯誤；

B．銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，故B正確；

C．原電池工作時電子從負流向正極，即電子從鋅極經過外電路流向銅極，故C錯誤；

D．原電池工作時總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應消耗氫離子，所以電解質溶液中H+濃度減小，故D錯誤；

故選B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）
A.酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
B.原子半徑大小：Na＞S＞O
C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.還原性強弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近在﹣100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（）
A.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.X是一種在常溫下能穩定存在的液態烴
C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D.充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應 MnO2+4HCl（濃）== MnCl2+Cl2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是________．

②氧化劑是________，氧化產物是________．

③在標準狀況下有44、8L Cl2生成時，被氧化的物質是________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后再使乙烯與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）甲同學的實驗中有關的化學方程式為___________。

（2）甲同學設計的實驗___(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是___(填編號)。

①使溴水褪色的反應，未必是加成反應

②使溴水褪色的反應，就是加成反應

③使溴水褪色的物質，未必是乙烯

④使溴水褪色的物質，就是乙烯

（3）乙同學推測此乙烯中必定含有的一種雜質氣體是_____，它與溴水反應的化學方程式是________。在驗證過程中必須全部除去雜質氣體，除去該雜質的試劑可選用______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液與等濃度NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數ω(某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和比值)與溶液pH的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

B. pH=4.2時，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. 若草酸的第二級電離平衡常數為K2，則lgK2=-4.2

D. 將0.1mol/L相同物質的量濃度NaHC2O4和Na2C2O4的兩份溶液等體積混合，可配得上圖a點所示混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質，下列分類標準正確的是

①鈉的化合物 ②能與硝酸反應的物質 ③電解質 ④鈉鹽 ⑤鈉的含氧化合物

A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推斷中不正確的是（） ①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極
②充電時，陰極上的電極反應式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充電時，Ni（OH）2為陽極
④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中．
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類正確的是(　　)

選項	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

A. A B. B C. C D. D

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