【題目】下列各組物質所屬類型全部正確的是
A. 堿性氧化物：Na2O Na2O2 A12O3
B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2
C. 鹽：NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4
D. 堿：燒堿 純堿 堿石灰
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則的容器的體積，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中，加入50mL水配成溶液，將溶液轉移到該容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器，從中取出10mL該溶液，然后逐滴滴入質量分數為3.65%（密度為1g/cm3）的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去該稀鹽酸10mL．求：
（1）該容器的容積．
（2）所得CO2在標況下的體積．
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【題目】已知：a．C2H2（g）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH＜0
b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0
判斷以下3個熱化學方程式：
①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1
②C（s）+ 
H2（g）= 
C2H2（g）ΔH2
③C（s）+ H2（g）= 
C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（ ）
A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1
C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3
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【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。
（1）基態Ti原子s軌道上總共有_______個電子，其價電子軌道表達式為____________。
（2）在基態N原子中，核外存在______對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能層符號為______，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。
（3）南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質N5+N5-的重要中間體，下列說法正確的是_____。
A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物
C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵
（4）BF3分子空間結構為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。
（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是_______，配體是_________。
（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結果。已知
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規律：_______________________。
（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 常溫下，鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，做導電性實驗，醋酸的燈泡更亮
B. amolFeS與bmolFeO投入到VLcmol/L的稀硝酸溶液中充分反應，所得溶液成分看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(3a+3b)mol
C. AgI懸濁液中加入少量KI粉末，AgI(s)
Ag+(aq)+I-(aq)左移，溶液中離子總濃度增大
D. 由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液MnO4-也可以氧化Br-
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【題目】以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將氧化鋁溶于水
B.將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
C.將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液
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【題目】下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是（ ）
A.蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質
B.蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水，也不溶解
C.重金屬鹽能使蛋白質凝結
D.濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發生了顏色反應
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