Question

【題目】碘單質與氫氣在一定條件下反應的熱化學方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g) △H＝－9.48kJ·min－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g) △H＝＋26.48kJ·min－1

下列說法正確的是

A.該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應，放出熱量9.48kJ

B.該條件下，碘升華的熱化學方程式為I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1

C.相同條件下，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H >－9.48 kJ·min－1

D.反應①是放熱反應，所以反應①的活化能大于反應②的活化能

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，該反應是可逆反應，該條件下，l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反應，反應轉化率達不到100%，因此放出熱量小于9.48kJ，故A錯誤；

B選項，②－①得出：碘升華的熱化學方程式為I2(s)＝I2(g) △H＝＋35.96kJ·min－1，故B正確；

C選項，非金屬越強，與氫氣反應放出熱量越多，因此氯氣比碘蒸汽反應放出的熱量多，焓變小，Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)的△H < －9.48 kJ·min－1，故C錯誤；

D選項，活化能與放熱反應吸熱反應無直接關系，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。