Question

【題目】（1）物質的量濃度相同的下列物質的溶液①NH4Cl ②NH4HSO4③CH3COONH4，c(NH4+)由小到大的順序是_______________（填序號）。

（2）同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②NH4Cl ③Na2CO3④NaHCO3，其中pH由大到小的順序 是_________________。

（3）物質的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、 ③醋酸（CH3COOH）溶液各100 mL分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是____________。

（4）CH3COONa溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是______（用離子方程式表示）。

（5）常溫時，若10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。

Answer 1

【答案】③①② ③④①② V2＞V3= V1 堿 CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ a＋b＝15或pH1＋pH2＝15

【解析】

（1）NH4Cl 溶液中Cl-對 NH4+的水解無影響，NH4HSO4溶液中的HSO4-電離溶液顯酸性，抑制了NH4+的水解，NH4+的濃度較大，CH3COONH4溶液中CH3COO-水解溶液顯堿性，會促進NH4+的水解，使得NH4+的濃度較小，所以NH4+離子濃度由大到小的順序是③①②；

（2）CH3COO-和NH4+水解程度相當，溶液略顯中性，NH4Cl溶液中NH4+的水解使得溶液向酸性， Na2CO3和NaHCO3溶液由于CO32-和HCO3-的水解使得溶液顯堿性，但是CO32-比HCO3-的水解程度要大，所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3要強，故pH 由大到小的順序 是③④①②；

（3）鹽酸和醋酸是一元酸，物質的量濃度和體積相同時能夠電離出來的H+的物質的量相同，與Zn反應放出的氣體相等，硫酸是二元酸，物質的量濃度和體積相等時比鹽酸、醋酸能電離出更多的H+，所以放出的氣體更多，V1、V2、V3故由大到小的順序是V2＞V3= V1；

（4）CH3COONa溶液呈堿性，原因是CH3COO－水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；

（5）pH1＝a的鹽酸溶液中c(H+)=10-amol/L，pH2＝b的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=10b-14mol/L，10體積pH1＝a的鹽酸溶液與1體積pH2＝b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性，則有10×10-a=1×10b-14，得a＋b＝15，或pH1＋pH2＝15。