Question

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。

Answer 1

【答案】磷 B 第三周期IIA族 HClO4 高氯酸 離子 NH3+HNO3=NH4NO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

【解析】

①沒有最高價、只有最低價-2，可推知①為O；③⑥都有最高價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為Li、⑥為Na；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價+5、最低價-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價+7、最低價-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知，①為O；②為Mg；③為Li；④為P；⑤為Cl；⑥為Na；⑦為N；⑧為B；

（1）④為P，名稱是磷；⑧為B；②為Mg，位于元素周期表中第三周期IIA族；

（2）上述元素中，非金屬性最強的為Cl，非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物酸性越強，其化合物的分子式是HClO4；名稱為高氯酸；上述元素中金屬性最強的為Na，金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，因此堿性最強的NaOH，其電子式為：；屬于離子化合物；

（3）O元素最簡單氫化物為H2O，其電子式為：；N元素最簡單氫化物為NH3，其電子式為：；其結(jié)構(gòu)式為：；

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應的化學方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；

（5）②最高價氧化物對應水化物為Mg(OH)2，⑤的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。