【題目】為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是
A. H2O的分解反應是放熱反應
B. 光分解過程只涉及太陽能與電能的轉化
C. 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H > 0
D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】某烴 A 與 Br2 發生加成反應生成二溴代物 B。B 用熱的 NaOH 醇溶液處理得有機物 C，經測定 C 的分子中含有 兩個雙鍵，其分子式為 C5H6。將 C 在催化條件下加氫可得到分子式為 C5H10 的有機物 D，D 的一氯代物只有 1 種結 構。則烴 A 的結構簡式為（ ）
A.
B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2
C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.
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【題目】鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發生的一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應,則轉移__________mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為__________。從腐蝕廢液中回收金屬銅需要的試劑是__________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________(用離子方程式表示);在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖所示,發生吸氧腐蝕時,負極名稱為________；正極的電極反應式為________;
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為__________。
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【題目】已知化學方程式：
。在該反應中，破壞1mol EG中的化學鍵需吸收能量Q1，破壞1mol JL中的化學鍵需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化學鍵需放出能量Q3，形成1mol JG中的化學鍵需放出能量Q4若該反應放出能量，則下列關系式一定正確的是（ ）
A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，成為 Glaser 反應。2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2 該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用 Glaser 反應制備化合物 E 的一種合成路 線：
回答下列問題：
（1）B 的一氯取代物的種數為_______。
（2）①和③的反應類型分別為_______、_______。
（3）1 mol E 在催化劑的條件下與足量 H2 反應的化學方程式為_______。
（4）芳香化合物 F 是 C 的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為 3:1，寫出其中 2 種的結構 簡式_____。
（5）用課本所學知識寫出用
為原料（其他無機試劑任選）制備化合物 D 的合成路線_____。
（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
（1）粉碎高硫鋁土礦石的目的是___。
（2）第一次焙燒時發生氧化還原反應：___。
（3）堿浸時發生反應的化學方程式為___。
（4）過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體，反應的離子方程式為___；___。
（5）“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。
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【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質．以下敘述正確的是
A.牛油、纖維素和蛋白質都是天然高分子化合物
B.淀粉可以使碘化鉀試紙變藍
C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應
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【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產。回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是：___。
（2）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：___，理由是：___。
②氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有：___、___。
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