Question

（12分）合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將

　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。

〖問題討論〗

（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

　

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（　　）（　　 ）接（　　）（　　 ）接（　　）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。

　A．待實驗裝置冷卻后再讀數

　B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

　D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

 

Answer 1

（12 分）

【方案一】2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2 分）

（1）97 mL（2 分）                （2）偏高（2 分）

【方案二】（3）① EDG （2 分）　

② 鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大（2 分）

③ ACD（2 分）

解析: