Question

恒溫、恒容的條件下對于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態的標志為(　  )

A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的壓強不變

D．N2、H2、NH3分子數之比為1：3 ：2的狀態

Answer 1

C

解析試題分析：可逆反應達到化學平衡狀態的實質是正逆反應速率相等但不為0。會生成斷開1個N≡N鍵的同時，必然會生成2分子氨氣，即6個N—H鍵生成，A不正確。密度是氣體的質量和容器體積的比值，反應前后氣體質量和容器體積均不變，所以在任何時刻混合氣體的密度不變，B不正確。物質的量之比等于壓強之比，混合氣體的壓強不變，說明物質的量也不變化了，既說明達到化學平衡狀態了，所以C可以說明。N₂、H₂、NH₃分子數之比1∶3∶2的狀態不一定滿足正逆反應速率相等，D不正確。答案選C。
考點：化學平衡狀態的標志。