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臭氧分子的結構與SO₂（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm～320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是

A．打雷時也能產生臭氧，臭氧分子是直線型分子

B．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量

C．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩定

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

A不正確，臭氧分子是V型結構，氧原子不再同一條直線上；同一反應的正反應和逆反應不可能都是吸熱反應或放熱反應，B不正確；CD都是正確的，答案選CD。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應的離子方程式為
（2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是
（3）試驗中發現Na₂SO₃可能部分被氧化，現需測定Na₂SO₃的純度：稱取10.00g產品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL,產品中Na₂SO₃質量分數的計算表達式為        ，計算結果為       。（保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質都具有漂白性，其中一種與其它物質的漂白原理不相同，這種物質是

A． HClO

B． H₂O₂

C． O₃

D． SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：FeSO₄·7H₂O）

Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O，將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO₄生成	B．有BaSO₃生成
C．同時有BaSO₄和BaSO₃生成	D．有SO₃逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項內容：
SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。
①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎
C．造成洪澇災害 D．惡化人類環境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發生反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應的離子方程式為                             。
（2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是                                    （寫兩點）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。	。
步驟3：。	。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂,反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。
（1）所得硫酸銅晶體的質量y為： g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；
（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組為研究鐵粉與濃硫酸反應所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進行了如下實驗：
【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應能生成SO₂和H₂兩種氣體。
(1)該小組作出此推測的理由是：。
【實驗準備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H₂C₂O₄標準溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO₄標準溶液、酸堿指示劑。
b．實驗裝置設計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實驗過程及數據處理】
(2)B中發生反應的離子方程式為：                                      。
(3)實驗前先通入一段時間的N₂，其目的是                     。
(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO₂和H₂的現象是
                                           。
(5)A中反應結束后，繼續通N₂使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應完全后，先后三次取用B中反應后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H₂C₂O₄標準溶液進行滴定。
①H₂C₂O₄標準溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
( )H₂C₂O₄+( )MnO₄^-+( )H⁺＝( )Mn²⁺ +( ) H₂O+( ) (       )
②滴定達到終點時的現象是                               。
③重復滴定兩次，平均每次耗用H₂C₂O₄標準溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應產生的SO₂氣體的物質的量為               ；經稱量，實驗前后裝置D的質量減少0.9 g，則產生的氣體中SO₂的體積分數為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關于它們的說法錯誤的是

A．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應制氫氣

B．濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應

C．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應

D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放

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