Question

【題目】I.過氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等。請回答下列問題：

（1）BaO2的電子式為 __________________。

（2）BaCl2在氨水中與H2O2反應可得到BaO2沉淀，用一個離子反應方程式表示該原理為__________________________________________。

（3）配平下列反應方程式： （____）MnO4- + ( ) BaO2+= ( ) Ba2++ ( ) Mn2++ ( ) O2+ ( ) H2O

II、化合物甲由三種元素組成，某研究性學習小組按如下流程探究其組成：

已知：氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發現溶液變為血紅色。請推測并回答：

（4）用離子反應方程式解釋溶液變為血紅色的原因：____________________________。

（5）寫出形成溶液C的化學方程式：________________________________________。

（6）寫出氣體A通入溶液B中，發生氧化還原的離子反應方程式：_______________________。

（7）寫出化合物甲的化學式______________________________。

Answer 1

【答案】 Ba2++H2O2+2NH3H2O=BaO2↓+ 2NH4+ + 2H2O 2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 (寫可逆號不扣分) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+ FeAl2S4

【解析】I.本題考查電子式的書寫、離子反應方程式的書寫、氧化還原反應方程式的配平，（1）BaO2的電子式，可以參考Na2O2的電子式，把兩個Na＋換成Ba2＋即可，即BaO2的電子式為；（2）根據題目中信息，反應物是BaCl2、NH3·H2O、H2O2，生成物是BaO2沉淀、NH4Cl，離子反應方程式為Ba2＋＋2NH3·H2O＋2H2O2=BaO2↓＋2NH4＋＋2H2O；（3）MnO4－中Mn由＋7價→＋2價，化合價降低5價，BaO2中O由－1價→0價，共升高2價，最小公倍數為10，即MnO4－的系數為2，BaO2的系數為5，配平其他，即可2MnO4－+5BaO2+16H＋=2Mn2＋+5O2↑+5Ba2＋+8H2O ；II.本題考查化學工藝流程，涉及化學反應原理，（4）加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；（5）根據流程，固體乙中有能與NaOH反應的元素，即含有鋁元素，乙是甲在空氣中煅燒得到，因此乙中含有氧化鋁，即與NaOH反應的方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（6）氣體A能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復至原色，說明此氣體為SO2，溶液B中含有Fe3＋，因此發生2H2O+2Fe3＋+SO2=2Fe2＋+SO42－+4H＋ ；（7）根據上述分析，甲有三種元素組成，這三種元素是Al、Fe、S，氣體A為SO2，因此甲中S的質量為896×10－3×32/22.4g=1.28g，其S原子的物質的量為0.04mol，甲在空氣煅燒得到的是Fe2O3和Al2O3，即殘留物D為Fe2O3，Fe的物質的量為0.8×2/160mol=0.01mol，其質量為0.01×56g=0.56g，因此甲中Al的質量為(2.38－0.56－1.28)g=0.54g，其物質的量為0.54/27mol=0.02mol，因此n(Fe):n(Al):n(S)=0.01:0.02:0.04=1:2:4，因此化學式為FeAl2S4。