【題目】不屬于碳元素的同素異形體的是 ( )
A.金剛石
B.石墨
C.木炭
D.C60
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】某氣體MO2在20℃、1.013x105 Pa的條件下，對氫氣的相對密度是23，則M的相對原子質(zhì)量是（ ）
A.12B.14C.28D.32
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【題目】Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。
(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。
(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。
Ⅱ .標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸密度為1.18 g·cm－3。試計算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。
(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。
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【題目】SO2和CO均為燃煤煙氣中的主要污染物，對二者的治理備受矚目。
請回答下列問題：
（1）下列事實中，不能用于比較硫元素和碳元素非金屬性強弱的是___________（填選項字母）。
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B．相同條件下，硫酸的酸性強于碳酸
C．CS2中硫元素顯-2價
D．相同條件下，SO3的沸點高于CO2
（2）有人設計通過硫循環(huán)完成二者的綜合處理，原理為
i．2CO(g) +SO2 (g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
ii．S(l) + 2H2O(g)2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ·mol-1
1 mol CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，發(fā)生反應i。10min達到平衡時，測得S(l)的物質(zhì)的量為0.8mol。
①010 min內(nèi)，用CO表示該反應速率v(CO)=____________________。
②反應的平衡常數(shù)為______________________。
（4）起始向密閉容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，發(fā)生反應ii。H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示。
①M、P兩點的平衡轉(zhuǎn)化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由為_____________________。
②N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。
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【題目】運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，斷開1 mol H—H鍵要吸收436 kJ的能量，斷開1 mol I—I鍵要吸收151 kJ的能量，斷開1 mol I—H鍵要吸收298 kJ的能量。
①通過以上數(shù)據(jù)計算當I2和 H2反應生成2 mol H—I時會放出9kJ的能量；若將1 mol I2和1 mol H2置于密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25 ℃，101 kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是_______________________。
(2)一定條件下，甲烷與水蒸氣發(fā)生反應：CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)，工業(yè)上可利用此反應生產(chǎn)合成氨原料氣H2。
①一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)發(fā)生上述反應，CO(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2 min內(nèi)的平均反應速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為_____________。[轉(zhuǎn)化率＝
×100%]
②若要進一步提高該反應的化學反應速率，除了使用催化劑和升高溫度外， 還可以采取的措施有_______________________（任寫一條）。
③下列能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。
a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)
b 恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
c CH4(g)、H2O(g)的濃度保持不變
d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1:1:1:3
e 斷開3 mol H-H鍵的同時斷開2 mol O-H鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》記載：“燒酒，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露，”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離( )
A.植物油和食鹽水B.丁醇和乙醚
C.硝酸鉀和氯化鈉D.碳酸鈣和硫酸鉀
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【題目】許多變化中存在著能量的變化,請回答下列問題:
（1）從化學鍵角度上看,化學反應的本質(zhì)是____________。
已知反應2N2(g)+6H2O(1) 
4NH3(g)+3O2(g),反應過程中的能量變化如圖所示:
則反應中斷裂的化學鍵是_______(用相應化學鍵的符號表示)，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(1)中,該反應中反應物的總能量____(填“>”或“<”)生成物的總能量。
（2）寫出一個屬于吸熱反應的化學方程式:______________。
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