【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______ mol/L；
（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為______將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為_______ g。
【答案】2.0Na2CO3和NaHCO313.7 g
【解析】【試題分析】
向100 mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后，所得溶液溶質可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，可能發(fā)生的反應為：①NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O、②Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、③NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，結合著可能發(fā)生的反應，再根據(jù)產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系圖，可得通入CO2之后溶質為Na2CO3和NaHCO3，滴加稀鹽酸100ml之后溶質為NaCl。
（1）根據(jù)題意，NaOH最終轉化為NaCl，由原子守恒可得：n（NaOH）= n（NaCl） =n（HCl），又因為100mLNaOH溶液對應100mL鹽酸溶液， 所以c（NaOH）= c（HCl）=2.0 mol/L。
（2）由圖像可得：滴入25mL稀鹽酸后開始發(fā)生反應③產生CO2，NaHCO3共消耗了75mL稀鹽酸，所以NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后，所得溶液溶質為Na2CO3和NaHCO3。由圖像可得：與Na2CO3反應的鹽酸為0.025L×2.0 mol/L=0.05mol，所以Na2CO3為0.05mol，轉化為NaHCO3為0.05mol，所以通CO2后生成的NaHCO3消耗的鹽酸為0.05L×2.0 mol/L=0.1mol，所以混合物質量為：106g/mol×0.05mol+84g/mol×0.1mol =13.7g。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )
A. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 B. 步驟③中加入的有機溶劑是乙醇
C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（ ）
A. 不能確定 B. 為40mL C. 為10mL D. 大于為40mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)
B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
D．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是( )
A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘______。
（2）除去食鹽溶液中的水______。
（3）淡化海水______。
（4）KCl中含有KClO3 ______。
II．根據(jù)以下裝置圖，回答下列問題：
寫出儀器名稱②______③______；儀器①~④中，使用時必須檢查是否漏水的有______（填序號）。
III．某課外活動小組設計下列實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。
（1）過氧化鈉與水反應的化學方程式是______。
（2）裝置I是制備純凈的______（填化學式）。則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母) 。
a. 稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石
（3）實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現(xiàn)象后，打開K1，再關閉K2。
（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是______；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（ ）
A．CH3COOK(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．KOH(固體)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在接觸法制硫酸的生產中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應的化學方程式為： 。
（1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是 。
（2）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先后順序_____________(填編號)。
（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現(xiàn)象的原因是 。
（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉化率為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量（ ）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com