【題目】下列除去雜質的方法正確的是
物質 | 雜質 | 試劑 | 主要操作 | |
A | NaHCO3 | Na2CO3 | ---- | 灼燒 |
B | SiO2 | Fe2O3 | 鹽酸 | 過濾 |
C | KBr溶液 | Br2 | KOH溶液 | 分液 |
D | Cl2 | HCl | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結構。下列有關說法中正確的是
A. A與B互為同系物
B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應
C. 在一定條件下，A與B均能發生取代反應
D. A與B都能與NaHCO3溶液反應產生CO2
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【題目】下列說法不正確的是
A.道爾頓提出原子學說
B.侯德榜發明了“侯氏制堿法”，改進了碳酸鈉的制取工藝
C.舍勒首次制得金屬鈉
D.門捷列夫提出元素周期表
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【題目】對于可逆反應：mA（g）+nB（?）
xC（g） △H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是
A. △H >0，m+n>x，同時B為非氣態
B. △H >0，m+n<x，同時B為氣態
C. △H <0，m+n>x，同時B為氣態
D. △H <0，m<x，同時B為非氣態
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【題目】氮及其化合物存在如下轉化關系：
（1）在氨氮廢水中通入一定量的氯氣，利用產生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽。
已知 NH4+ + HClO 
NH2Cl + H＋ + H2O H = a kJmol-1
2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－ H = b kJmol-1
則 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－ H =______kJmol-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。
① 電解時，陽極的電極反應式為________。
② 電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示。
圖1 Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 圖2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響
圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是________；圖2中，pH為6時處理效果最佳，當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是________。
③ 當溶液中Cl－濃度較高時，測得溶液中的NO
濃度會隨之增大，可能的原因是________。
（3）某工廠將含NH4+廢水的去除與工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的去除結合起來，設計了如下方案：
① 固體I的成分為________。
② 為使100L 150 mg/L（濃度均以氮原子計，下同）的含NH4+ 廢水達到國家二級排放標準10mg/L，圖中通入的氧氣在標準狀況下的體積至少為________L。
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【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
（1）E中官能團的名稱_________．
（2）寫出D的結構簡式_________．
（3）聚合物F的結構簡式是____________________．
（4）B轉化為C的化學方程式是______________________________．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_________．
（6）E有多種同分異構體，寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
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【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(K)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(Ksp)。
表1幾種弱酸的電離常數（25℃）
酸 | 電離常數(K) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 5.1×10-4 |
HCN | 6.2×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
表2幾種難溶電解質的溶度積（25℃）
難(微)溶物 | 溶度積常數(Ksp) |
BaSO4 | 1.1×10-10 |
MgCO3 | 6.8×10-6 |
CaSO4 | 9.1×10-6 |
CaCO3 | 2.8×10-9 |
請回答下列問題：
（1）表1四種酸中，酸性最強的是____________(用化學式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是__________。
A.升高溫度 B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸
（2）常溫下，相同物質的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。
（3）①根據表2四種難(微)溶物的溶度積常數計算BaSO4的溶解度_______________（單位用g/L）表示,(已知
)。
②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液，反應后溶液中生成的沉淀是_________，此時SO42-的濃度是_________。
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