【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。在1LHA和HB的溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是（ ）
A.X是HA，Y是HB
B.常溫下pH：NaA溶液>NaB溶液
C.若常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，則c(A-)>c(HA)
D.在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性時，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)
【答案】D
【解析】
已知NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數時，pH變化小的是HB，由圖中數據可知，X表示的是強酸，則Z為HB、Y為HA，據此分析。
A. 加水稀釋相同的倍數時，酸溶液pH增大，pH變化小的是HB，則Z為HB， A錯誤
B. 酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，酸性越弱的酸，對應陰離子水解程度越大，反之越小，故常溫下相同濃度的兩種溶液的pH：NaA溶液＜NaB溶液， B錯誤；
C. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，溶液顯堿性，說明A-離子水解程度大于HA電離程度，則c（A-）＜c（HA），C錯誤；
D. 在等濃度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性，c(H+)=c(OH-)，根據物料守恒可知，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)，D正確；
答案為D。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月5日美國商務部表示，美方將采取“空前行動”，確保對科技業(yè)和軍方極其關鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應無虞。我國稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3，少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________________________________。“氧化焙燒”時，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉化為CeO2和Ln2O3，請寫出生成的CeO2化學方程式為：________________________。
（2）“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）
（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學方程式為：___________________________________________________。
（4）化工生產條件的選擇：
①“氯化”條件的選擇
將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：
氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質量比為________。
②“氧化”條件的選擇
氧化過程中，反應溫度、反應時間對混合稀土氯化物氧化率的關系如圖所示：
最佳溫度和時間是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應），消耗25.00mL標準溶液．該產品中CeO2的質量分數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：（ ）
A.v (O2)=0.01 mol/(L·s)B.v (NO)=0.008 mol/(L·s)
C.v (H2O)=0.015 mol/(L·s)D.v (NH3)=0.002 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下：
(1)貝殼的主要化學成分為_________(寫化學式)。
(2)寫出反應②的離子方程式：_____________。
(3)根據流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是__________。
(4)Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向與數目________。氧化劑是___________，氧化產物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl，Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖：
已知：CuCl溶于濃鹽酸，難溶于水，不溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）“反應1”中，NaCl、Cu與CuSO4反應的離子方程式為__；生產中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中，其目的是__。
（2）“水解”步驟中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl，原因是__(結合離子方程式，從平衡角度分析)。
（3）濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，該反應的化學方程式為__。
（4）“反應2”需加入的試劑X是__；“吹脫”出來的NH3可用于生產碳銨化肥，主要反應的化學方程式為__。
（5）測定產品中CuCl質量分數的步驟如下：稱取ag產品，加入稍過量的FeCl3溶液，待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點，消耗標準溶液VmL。則產品中CuCl的質量分數為__(已知滴定反應為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：A＋B 
C＋D，若t0時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示(v代表反應速率，t代表時間)，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是( )
A.A、B、C是氣體，D不是氣體
B.A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C.C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D.C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關苯 (
) 與（3）-軸烯 (
)的說法錯誤的是
A.二者互為同分異構體
B.二者可用酸性KMnO4溶液鑒別
C.（3）－軸烯與足量H2反應所得產物的二氯代物有5種
D.苯分子中所有原子共平面，（3）-軸烯分子中所有原子不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：
(1)根據實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態(tài)時及改變外界條件后，反應速率與時間的關系圖像(如圖1所示)，有利于提高D產量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。
(2)根據實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高溫度，上述平衡將向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數之間的關系：a＋b______c＋d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。
Ⅱ.工業(yè)合成氨反應如下：N2＋3H2
2NH3。請回答下列問題：
(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，并測得下列數據：
物質 | N2 | H2 | NH3 |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10s(mol) | 1.6 | ||
平衡時(mol) | 2 |
則10s內，用氫氣表示的化學反應速率是______，該反應的化學平衡常數是________。
(2)根據混合氣體各成分的物質性質，你認為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達到反應氣體循環(huán)利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-→H2O
B.B當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
C.A點溶液中的溶質為NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的質量0.60g
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