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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】1)在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2,寫出反應的化學方程式:_______________

2)丙酸與乙醇發生酯化反應的的化學方程式:_______________

31,2—二溴丙烷發生消去反應:_______________;

4)甲醛和新制的銀氨溶液反應:_______________。

【答案】

【解析】

(1)在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉;

(2)丙酸與乙醇發生酯化反應生成丙酸乙酯;

312—二溴丙烷發生消去反應生成丙炔;

(4)甲醛和新制的銀氨溶液反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水。

(1)在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2,生成苯酚和碳酸氫鈉反應方程式為:,故答案為:

(2)丙酸與乙醇發生酯化反應生成丙酸乙酯,反應方程式為:,故答案為:

312—二溴丙烷發生消去反應生成丙炔,反應方程式為:,故答案為:;

(4)甲醛和新制的銀氨溶液反應生成碳酸銨,銀、氨氣和水,反應方程式為: ,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中元素Z的基態原子價電子層排布為nsn-1npn+1,下列說法正確的是

A.YZ、W三種元素的最高正價依次遞增

B.X、Z都是第ⅥA族元素,電負性:W>X>Z

C.氫化物穩定性Z>Y>W

D.對應的簡單離子半徑:W>X>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】轉變為的方法為( )

A.溶液加熱,通入足量的HCl

B.與足量的NaOH溶液共熱后,再通入CO2

C.與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下面的合成路線圖完成下面小題

1化合物D的名稱為(

A.乙醇B.乙烷C.葡萄糖D.乙酸

2乳酸的一種合成方法如圖所示,下列說法正確的是(

A.步驟①、②分別是加成反應、取代反應

B.蛋白質水解也可生成乳酸

C.丙酸烴基上的二氯代物有2

D.乳酸與丙烯完全燃燒的產物相同

3有下列三種有機物,實現它們之間相互轉化所選試劑(均足量)正確的是____

a轉化為b

a轉化為c

c轉化為b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

Na2CO3

HCl

A.AB.BC.CD.D

4化合物A(C4H8Br2)可由下列反應制得,C4H10OC4H8C4H8Br2,則A的結構式不可能的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、EF六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C2p軌道中有三個未成對的單電子,F原子核外電子數是BC核外電子數之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物,DB可形成離子化合物,其晶胞結構如圖所示.請回答下列問題.

1E元素原子基態時的電子排布式為_________

2A2F分子中F原子的雜化類型是_________

3CA3極易溶于水,其原因主要是_________,

4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結構如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為_________;1molC60分子中σ鍵的數目為_________

5)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等.

①第一電離能:As_________Se(“>”“<”“=”)

②硫化鋅的晶胞中(結構如圖所示),硫離子的配位數是_________S距離最近且等距離的S之間的距離為_________(密度為ρg/cm3

③二氧化硒分子的空間構型為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質,其結構如圖.下列敘述正確的是( 。

A.迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應

B.1mol迷迭香酸最多能和8mol氫氣發生加成反應

C.1mol迷迭香酸與NaOH的水溶液完全反應時最多消耗5molNaOH

D.迷迭香酸屬于芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZWQ在元素周期表中的位置如表所示。下列說法不正確的是( )

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B.Y2-Z3+具有相同的電子層結構

C.原子半徑的大小順序為rQrWrZrYrX

D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是 ( )

A. 混合氣體中含NO2112 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知:①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫:燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性:HNO3H2CO3H2SiO3,進而證明非金屬性:NCSi,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質:①稀HNO3 ②稀鹽酸、厶妓徕} ④Na2SiO3溶液、SiO2。試劑AC分別為________(填序號);試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、CSi的非金屬性強弱,你認為原因是_____________________。

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