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同溫同壓下，等體積的兩種氣體¹⁴N¹⁶O和¹³C¹⁶O，下列判斷正確的是

A．中子數相同	B．分子數不同
C．質子數相同	D．氣體質量相同

A正確，¹⁴N¹⁶O的中子數為7+8=15，¹³C¹⁶O的中子數為7+8=15。
B錯誤，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓，氣體體積相同，氣體分子物質的量相同。
C錯誤，¹⁴N¹⁶O質子數為7+8=15，¹³C¹⁶O質子數為6+8=14。
D錯誤，兩種物質的摩爾質量不相同，在物質的量相等的情況下，質量不相同。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．表示中和熱的熱化學方程式：
NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H₂O（l） △H=-57.3kJ/mol

C．H₂S的電離方程式為：H₂S

2H⁺＋S^2-

D．標準狀況下，1.12L

和1.12L

均含有0.1

個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A．3.6 g重水中所含質子數為2N_A

B．標準狀況下，2.24LS0₃含有的分子數為0.1N_A

C．1 L 0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中含有N_A個NH₄⁺

D．1 molMg與足量O₂反應生成MgO失去2N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
①標準狀況下，2．24 L四氯化碳含碳原子數為0．1N_A
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數為2 a N_A /22．4
③電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2N_A個，則陽極質量減少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氫原子數為2N_A
⑤常溫常壓下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0．1N_A
⑥1 L 2 mol·L^-1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺數為2N_A
⑦2 L1 mol·L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數為2N_A

A．①④⑦

B．②⑥

C．③④⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L^-1的是

A．將40g NaOH溶解于1L水所得的溶液

B．將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L溶液

C．將1L 10 mol/L的濃硫酸加9L水混合配成的溶液

D．從1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )

A．20mL 10mol·L^－¹的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應轉移電子數均為0.2N_A

B．0.1mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4N_A

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉移電子數均為N_A

D．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數，數值約為6.02×10²³。下列說法正確的是（）

A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為6.02×10²²

B．2 g氫氣所含分子數目為2×6.02×10²³

C．在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣的質量為16g

D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數為6.02×10²²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．5．6g鐵與足量稀鹽酸反應，轉移0．3N_A電子

B．10L pH=l的硫酸溶液中，所含的H⁺離子數為N_A

C．1L lmol/L的醋酸鈉溶液中，所含的CH₃COO^-數目等于N_A

D．28gC₂H₄和C₃H₆混合氣體中碳原子數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2 mol MnO₂和50mL 12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應，反應完全后，向反應后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物質的量是（不考慮鹽酸的揮發）

A．小于0.3mol	B．等于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

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